QUÍMICA Historia, Partes y características del átomo

Introducción

Desde hace más de 2,400 años los griegos pensaban que si se partía cualquier objeto una y otra y otra vez llegaríamos a un punto en el que sería imposible separarlo más, esta partícula o entidad fundamental recibió el nombre de “átomo” (del griego a “no”; y tomos, “Cortar”) cuyo significado es “sin división” o “indivisible”.

Jhon Dalton

Durante la época cristiana y la edad media no hubo ningún avance en relación al tema, fue hasta 1808 d.c. hace apenas 200 años que surgió la teoría atómica con las investigaciones de Jhon Dalton en la cual postulaba lo siguiente:
Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Los compuestos están formados por más de un elemento.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos y éstos son diferentes a los átomos de otros elementos, además de que conservan sus propiedades físicas y químicas
En una reacción química solo se separan y reacomodan los átomos, conservando la misma cantidad de átomos durante el proceso.

En esa época la visión de átomo era la siguiente:

Joseph Thomson

Fue hasta 1895 que después de hacer varios experimentos con los tubos de rayos catódicos de observó que el átomo tenía subpartículas, es decir por dentro del átomo existía una estructura interna. Joseph Thomson propuso el siguiente modelo:

El átomo está compuesto de dos cargas una positiva que se encuentra distribuida uniformemente en todo el volumen del átomo y la otra que es una carga negativa “Electrones [e]” que se encuentran inmersos aleatoriamente como puntos dentro del volumen. Como si fuese un panqué de pasas donde el pan fuese la carga positiva y las pasas fuesen las cargas negativas.
Más experimentos...

Ernest Rutherford

Posteriormente se propuso un nuevo modelo, Ernest Rutherford a través de sus experimentos de bombardeo de rayos alfa a placas de oro delgado.

Notó que existía un núcleo del átomo que estaba concentrado en un punto muy pequeño con carga positiva y que alrededor se encontraban girando los electrones. Este modelo generaba un conflicto ya que de acuerdo a la mecánica clásica debía existir una fuerza que mantenga a las partículas sin chocar las unas con las otras y que evitara que los electrones con el tiempo impactaran el núcleo

Niels Bohr

Fue hasta 1910 que se presentó un nuevo modelo Niels Bohr 

Propuso que los átomos presentan un cierto número de órbitas posibles donde se pueden mover los electrones. Cuando un electrón pasa de una órbita a otra de menor valor, libera energía y viceversa, esta energía estaba determinada por cantidades de energía fija llamadas “Cuantos”, estas orbitas posteriormente fueron llamadas niveles de energía.

Bohr - Sommerfield

En 1916 el físico Arnod Sommerfeld propuso en complemento al modelo de Bohr que un átomo puede tener tanto órbitas circulares como elípticas donde los electrones giran y hay subniveles de energía.

Erwin Schödinger

Por último el modelo más reciente que tenemos es el de Schödinger el cual describe en términos de probabilidad la posición y trayectoria del electrón.

El cual se guió en el principio de incertidumbre de Heisenber que decía que no es posible conocer al mismo tiempo la posición y la velocidad del electrón, con esto se cambió la palabra órbita por orbital, ya que el electrón podía ahora situarse en cualquier parte del espacio orbital.

La ciencia no busca una perfección absoluta, busca la respuesta que más se acerque a la verdad, anexando y mejorando los conocimientos adquiridos.

Como vimos a lo largo de la historia los científicos no se quedan con un conocimiento estancado, si se encuentra algo mejor y verdadero se adopta esto lo vimos en la comprensión de la estructura del átomo.

Nada se da por sentado al 100%

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Bibliografía

Créditos

Ejercicios:  M. Juan Carlos P.

Contenido/Edición:  Alan G.

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